Chú ý:Đây là bản xem thử online, xin hãy chọn download miễn phí bên dưới để xem bản đẹp dạng .doc

 


ÑEÀ 13 + HÖÔÙNG DAÃN GIAÛI

1        Phaân töû HBr keùm phaân cöïc hôn phaân töû HCl, vì :

A.   Soá khoái cuûa nguyeân töû brom lôùn hôn cuûa nguyeân töû clo.

B.    Soá hieäu nguyeân töû cuûa brom lôùn hôn cuûa clo.

C.    Ñoä aâm ñieän cuûa clo lôùn hôn cuûa brom.

D.   Baùn kính nguyeân töû brom lôùn hôn baùn kính nguyeân töû clo.

2        Phaân töû naøo döôùi ñaây coù caû lieân keát vaø lieân keát :

A.   N2

B.    CH4O

C.    H2

D.   Cl2

3        Tinh theå naøo döôùi ñaây coù theå daãn ñieän khi noùng chaûy :

A.   Muoái aên, noùng chaûy ôû 801oC.

B.    Benzen, noùng chaûy ôû 5,5oC.

C.    Baêng phieán, noùng chaûy ôû 80oC.

D.   Long naõo, noùng chaûy ôû 179oC.

4        Phaûn öùng naøo döôùi ñaây khoâng phaûi phaûn öùng oxi hoùa khöû :

A.  

B.   

C.   

D.  

5        Cho 56g saét taùc duïng vôùi 71g clo. Khoái löôïng muoái thu ñöôïc sau phaûn öùng laø :

A.   127g

B.    162,5g

C.    108,33g

D.   243,75g

Moãi caâu 6, 7, 8, 9 döôùi ñaây seõ öùng vôùi moät yù hôïp lyù nhaát (ñöôïc kyù hieäu bôûi caùc maãu töï A, B, C, D). Thí sinh phaûi choïn maãu töï hôïp lyù nhaát vôùi töøng caâu hoûi. Chuù yù moãi maãu töï coù theå söû duïng moät laàn, nhieàu laàn hoaëc khoâng söû duïng.

 A. 

 B. 

 C. 

 D. 

6        SO2 laø moät chaát coù tính khöû.

7        SO2 laø moät chaát coù tính oxi hoùa.

8        SO2 laø moät oxi axit.

9        SO2 coù tính khöû yeáu hôn H2S.

Söû duïng döõ kieän sau ñeå traû lôøi caùc caâu 10, 11.

Toång soá p, n, e cuûa nguyeân töû nguyeân toá X laø 10.

10    Soá khoái cuûa nguyeân töû nguyeân toá X laø :

A.   6


A.   7

B.    8

C.    9

7        Chæ ra nguyeân toá X :

A.   Li

B.    Be

C.    B

D.   C

8        Cation R+ coù caáu hình electron ôû lôùp ngoaøi cuøng laø 2p6. R laø nguyeân töû cuûa nguyeân toá :

A.   F

B.    Cl

C.    Na

D.   Ca

9        Traät töï taêng daàn tính axit naøo döôùi ñaây laø ñuùng :

A.   HNO3 < H2CO3 < H2SiO3

B.    HNO3 < H2SiO3 < H2CO3

C.    H2SiO3 < HNO3 < H2CO3

D.   H2SiO3 < H2CO3 < HNO3.

10    Lieân keát giöõa nguyeân töû hiñro vaø nguyeân töû clo trong phaân töû hiñroclorua laø lieân keát :

A.   Ion

B.    Coäng hoùa trò coù cöïc.

C.    Coäng hoùa trò khoâng cöïc.

D.   Phoái trí.

11    Phaân töû naøo döôùi ñaây chæ coù lieân keát :

A.   NH3

B.    H2S

C.    CH4

D.   Caû A, B, C

12    Chæ ra phaân töû coù 2 lieân keát :

A.   C2H4

B.    H2O

C.    N2

D.   CH4

Söû duïng döõ kieän sau ñeå traû lôøi caùc caâu 17, 18

X, Y, Z laø 3 nguyeân toá ñeàu taïo hôïp chaát vôùi clo. Nhieät ñoä noùng chaûy vaø nhieät ñoä soâi cuûa caùc clorua cho bôûi baûng sau :

 

Nhieät ñoä noùng chaûy (oC)

Nhieät ñoä soâi (oC)

Clorua cuûa X

606

1350

Clorua cuûa Y

801

1465

Clorua cuûa Z

73

219

13    Nhaän ñònh naøo döôùi ñaây ñuùng :

A.   X, Y, Z ñeàu laø kim loaïi

B.    X, Y, Z ñeàu laø phi kim

C.    X, Y laø phi kim, Z laø kim loaïi.

D.   X, Y laø kim loaïi, Z laø phi kim


6        Lieân keát trong phaân töû clorua naøo laø lieân keát coäng hoùa trò :

A.   Clorua cuûa X

B.    Clorua cuûa Y

C.    Clorua cuûa Z

D.   Taát caû ñeàu sai, vì caùc lieân keát ñeàu laø lieân keát ion.

7        Chæ ra caùc hôïp chaát trong ñoù oxi coù soá oxi hoùa laø -2 :

A.   CH2O ; H2O2

B.    CO2 ; CO ; F2O

C.    SO2 ; NO ; CH4O

D.   A, B, C ñeàu ñuùng

8        Khaúng ñònh naøo döôùi ñaây luoân ñuùng :

A.   Phaûn öùng hoùa hôïp laø phaûn öùng oxi hoùa khöû.

B.    Phaûn öùng phaân huûy laø phaûn öùng oxi hoùa khöû.

C.    Phaûn öùng trao ñoåi khoâng phaûi laø phaûn öùng oxi hoùa khöû.

D.   Phaûn öùng thay theá khoâng phaûi phaûn öùng oxi hoùa khöû

9        Phaûn öùng naøo döôùi ñaây chöùng toû hôïp chaát saét (II) coù tính khöû :

A.  

B.   

C.   

D.  

10    CO2 khoâng laøm maát maøu dung dòch thuoác tim nhöng SO2 laøm dung dòch thuoác tim bò maát maøu, vì :

A.   H2CO3 yeáu hôn H2SO3

B.    SO2 coù tính khöû, coøn CO2 khoâng coù tính khöû

C.    SO2 coù tính oxi hoùa, coøn CO2 khoâng coù tính khöû.

D.   SO2 coù phaân töû löôïng lôùn hôn CO2.

Moãi caâu 23, 24, 25 döôùi ñaây seõ öùng vôùi moät yù hôïp lyù nhaát (ñöôïc kyù hieäu bôûi caùc maãu töï A, B, C, D). Thí sinh phaûi choïn maãu töï hôïp lyù nhaát vôùi töøng caâu hoûi. Chuù yù moãi maãu töï coù theå söû duïng moät laàn, nhieàu laàn hoaëc khoâng söû duïng.

  1. HClO4
  2. NH4Cl
  3. HClO
  4. HNO3

11    Nitô theå hieän soá oxi hoùa thaáp nhaát.

12    Clo theå hieän soá oxi hoùa cao nhaát.

13    Coù tính axit maïnh nhaát.

Söû duïng döõ kieän sau ñeå giaûi caùc caâu 26, 27, 28, 29.

Nguyeân töû cuûa nguyeân toá X coù toång soá caùc loaïi haït laø 10. Nguyeân töû cuûa nguyeân toá Y coù toång soá haït mang ñieän nhieàu hôn toång soá haït mang ñieän nguyeân töû cuûa nguyeân toá X cuõng laø 10.

14    X, Y laàn löôït laø nguyeân toá naøo döôùi ñaây :

A.   He, F

B.    Li, O

C.    B, N

D.   C, Na


6        ÔÛ traïng thaùi cô baûn, nguyeân töû cuûa nguyeân toá Y coù :

A.   1 electron ñoäc thaân.

B.    2 electron ñoäc thaân.

C.    3 electron ñoäc thaân.

D.   Khoâng coù electron ñoäc thaân.

7        Lieân keát giöõa X vaø Y laø lieân keát :

A.   Ion

B.    Coäng hoùa trò khoâng cöïc.

C.    Coäng hoùa trò coù cöïc.

D.   Phoái trí.

8        Toång soá obitan trong nguyeân töû cuûa nguyeân toá Y laø :

A.   3

B.    4

C.    5

D.   6

9        Soá electron ñoäc thaân ôû traïng thaùi kích thích cuûa nguyeân toá C :

A.   2

B.    3

C.    4

D.   5

10    Trong caùc hôïp chaát sau, chæ ra hôïp chaát trong ñoù nguyeân töû C ôû traïng thaùi lai hoùa sp3.

A.   CH4

B.    C2H2

C.    C2H4

D.   C2H6.

11    Phaân töû naøo döôùi ñaây coù 3 lieân keát :

A.   NH3

B.    N2

C.    CH4

D.   Cl2O

12    Do coù 7 electron ôû lôùp ngoaøi cuøng, tính chaát hoùa hoïc ñaëc tröng cuûa clo laø :

A.   Coù tính khöû, deã cho 1 electron trong caùc phaûn öùng.

B.    Coù tính oxi hoùa, deã nhaän 1 electron trong caùc phaûn öùng.

C.    Coù tính khöû, deã nhaän 1 electron trong caùc phaûn öùng.

D.   Coù tính oxi hoùa, deã cho 1 electron trong caùc phaûn öùng.

13    Trong baûng tuaàn hoaøn, flo coù ñoä aâm ñieän lôùn nhaát. Nhö vaäy :

A.   Flo coù tính oxi hoùa raát maïnh.

B.    Flo coù tính khöû raát maïnh.

C.    Flo deã nhöôøng electron trong caùc phaûn öùng hoùa hoïc.

D.   Flo laø moät kim loaïi maïnh.

14    Phaûn öùng naøo döôùi ñaây chöùng toû hôïp chaát saét (II) coù tính khöû :

A.  

B.   

C.   


A.  

7        Chæ ra chieàu taêng daàn baùn kính nguyeân töû :

A.   Na < K < Rb

B.    Br < Cl < F

C.    Na < Mg < Al

D.   S < P < Cl

8        Chaát khöû laø chaát :

A.   Nhöôøng electron trong caùc phaûn öùng hoùa hoïc.

B.    Coù soá oxi hoùa taêng sau phaûn öùng.

C.    Laø chaát bò oxi hoùa.

D.   Taát caû ñeàu ñuùng.

9        Phaûn öùng naøo döôùi ñaây cho thaáy H2SO4 ñoùng vai troø moâi tröôøng (khoâng phaûi chaát khöû hoaëc chaát oxi hoùa).

A.  

B.   

C.   

D.  

Moãi caâu 39, 40, 41 döôùi ñaây seõ öùng vôùi moät yù hôïp lyù nhaát (ñöôïc kyù hieäu bôûi caùc maãu töï A, B, C, D). Thí sinh phaûi choïn maãu töï hôïp lyù nhaát vôùi töøng caâu hoûi. Chuù yù moãi maãu töï coù theå söû duïng chæ moät laàn, nhieàu laàn hoaëc khoâng söû duïng.

  1. C
  2. N
  3. O
  4. Na

10    Ion döông coù caáu hình electron töông töï Ne.

11    ÔÛ traïng thaùi cô baûn coù 3 electron ñoäc thaân.

12    Coù khuynh höôùng nhöôøng electron trong caùc phaûn öùng hoùa hoïc.

Söû duïng döõ kieän sau ñeå giaûi caùc caâu 42, 43, 44. Nguyeân töû cuûa nguyeân toá A coù caáu hình electron ôû phaân lôùp ngoaøi cuøng laø 3sx. Nguyeân töû cuûa nguyeân toá B coù caáu hình electron ôû phaân lôùp ngoaøi cuøng laø 3py. Bieát x + y = 7 vaø nguyeân toá B khoâng phaûi laø khí trô.

13    Chæ ra ñieàu ñuùng döôùi ñaây :

A.   A, B ñeàu laø kim loaïi.

B.    A, B ñeàu laø phi kim

C.    A laø kim loaïi, B laø phi kim.

D.   A laø phi kim, B laø kim loaïi.

14    A, B laàn löôït laø caùc nguyeân toá naøo döôùi ñaây :

A.   Na, Al

B.    P, Cl

C.    S, K

D.   Mg, Cl

15    Trong aùc hôïp chaát taïo bôûi A vaø B, lieân keát giöõa A vaø B laø lieân keát :

A.   Ion

B.    Kim loaïi


A.   Coäng hoùa trò

B.    Cho nhaän

7        Chæ ra ñieàu ñuùng khi noùi veà baûng tuaàn hoaøn :

A.   Caùc nguyeân toá ñöôïc xeáp theo chieàu taêng daàn khoái löôïng nguyeân töû caùc nguyeân toá.

B.    Caùc nguyeân toá nhoùm B ñeàu laø phi kim

C.    Caùc nguyeân toá nhoùm A ñeàu laø kim loaïi.

D.   Nguyeân töû caùc nguyeân toá thuoäc nhoùm VIII A ñeàu coù 8 electron ôû lôùp ngoaøi cuøng.

8        Do coù ñoä aâm ñieän laø 0,7 (nhoû nhaát trong baûng tuaàn hoaøn) neân franxi coù ñaëc ñieåm :

A.   Coù tính oxi hoùa raát maïnh.

B.    Coù tính khöû raát maïnh

C.    Laø moät phi kim ñieån hình

D.   Deã nhaän electron trong caùc phaûn öùng hoùa hoïc.

Söû duïng caùc döõ kieän sau ñeå giaûi caùc caâu 47, 48.

9        Chæ ra ñieàu ñuùng :

A.   A, B naèm cuøng chu kyø trong baûng tuaàn hoaøn

B.    A, B naèm cuøng moät nhoùm trong baûng tuaàn hoaøn.

C.    A, B ñeàu laø phi kim ñieån hình.

D.   A, B ñeàu coù ñoä aâm ñieän khaù lôùn.

10    Ñieàu naøo döôùi ñaây khoâng ñuùng :

A.   A coù tính kim loaïi yeáu hôn B.

B.    A coù baùn kính nguyeân töû nhoû hôn B

C.    A, B laø caùc kim loaïi kieàm

D.   A coù ñoä aâm ñieän khaù lôùn.

11    Lieân keát trong phaân töû naøo döôùi ñaây keùm phaân cöïc nhaát :

A.   CH4

B.    H2O

C.    NH3

D.   HF

12    Hoùa chaát coù theå duøng ñeå phaân bieät caùc chaát khí CO2 vaø SO2 laø :

A.   Nöôùc voâi trong.

B.    Nöôùc brom

C.    Giaám aên

D.   Taát caû ñeàu ñuùng.

 

 

HÖÔÙNG DAÃN GIAÛI ÑEÀ 13

1        Phaân töû HBr keùm phaân cöïc hôn HCl vì ñoä aâm ñieän cuûa brom keùm clo, do ñoù caâu traû lôøi laø c.

2        CH4O, H2, Cl2 chæ chöùa toaøn noái ñôn. N2 coù noái ba neân coù caû lieân keát vaø lieân keát , vaäy caâu traû lôøi laø a.

3        Tinh theå NaCl noùng chaõy ôû nhieät ñoä cao neân laø tinh theå ion, khi noùng chaûy bò phaù vôõ thaønh ion, daãn ñöôïc ñieän. Caâu traû lôøi laø a.

4        Phaûn öùng khoâng coù söï thay ñoåi soá oxi hoùa cuûa caùc nguyeân toá neân khoâng phaûi phaûn öùng oxi hoùa khöû. Caâu traû lôøi laø b.

5        Ta coù phaûn öùng (chuù yù saét ñaõ duøng dö)


2.56g    3.71g            2.162,5g

  Caâu traû lôøi laø c. (Löu yù tính theo saét laø khoâng ñuùng vì saét khoâng phaûn öùng heát).

6        Phaûn öùng theâ hieän tính khöû cuûa SO2 :

  Caâu traû lôøi laø b.

7        Phaûn öùng theå hieän tính oxi hoùa cuûa SO2 :

  Caâu traû lôøi laø a.

8        Phaûn öùng theå hieän SO2 laø moät oxit axit :

  

  Caâu traû lôøi laø d.

9        SO2 vaø H2S ñeàu laø caùc chaát coù tính khöû, nhöng khi chuùng taùc duïng vôùi nhau thì SO2 bò H2S khöû thaønh S töï do, chöùng toû SO2 coù tính khöû yeáu hôn H2S. Caâu traû lôøi laø a.

10    Ñoái vôùi caùc nguyeân toá coù toång soá (p, n, e) khoâng lôùn, coù theå tính gaàn ñuùng soá proton = , do ñoù soá electron = 3, soá nôtron = 4 Soá khoái cuûa X = 3 + 4 = 7.

Caâu traû lôøi laø b.

11    X coù Z = 3 neân X phaûi laø Li, vaäy caâu traû lôøi laø a.

12    Cation R+ coù caáu hình electron laø 1s22s22p6, goàm 10e. Nguyeân töû R coù 11e. R laø Na, neân caâu traû lôøi laø c.

13    C, N cuøng chu kyø neân tính axit cuûa H2CO3 < HNO3.

C, Si cuøng nhoùm IV A neân tính axit cuûa H2CO3 > H2SiO3.

Tinh axit cuûa H2SiO3 < H2CO3 < HNO3. Caâu traû lôøi laø d.

14    Lieân keát giöõa nguyeân töû hiñro vaø clo laø lieân keát coäng oùa trò coù cöïc, do ñoù caâu traû lôøi laø b.

15    Phaân töû NH3, H2S, CH4 chöùa toaøn noái ñôn neân chæ coù lieân keát . Vaäy caâu traû lôøi laø d.

16    Phaân töû coù 2 lieân keát laø phaân töû coù 2 noái ñoâi hoaëc 1 noái ba, ñoù laø N N. Vaäy caâu traû lôøi laø c.

17    Clorua cuûa X, Y coù nhieät ñoä noùng chaûy vaø nhieät ñoä soâi thaáp neân chuùng laø caùc hôïp chaát ion. Vaäy X, Y laø caùc kim loaïi.

Clorua cuûa Z coù nhieät ñoä noùng chaûy vaø nhieät ñoä soâi thaáp neân laø hôïp chaát coäng hoùa trò. Vaäy Z laø phi kim.

Caâu traû lôøi laø d.

18    Clorua cuûa Z coù lieân keát coäng hoùa trò, neân caâu traû lôøi laø c.

19    Trong H2O2, soá oxi hoùa cuûa oxi laø -1. Trong F2O, soá oxi hoùa cuûa oxi laø +2. Caâu traû lôøi laø c.

20    Phaûn öùng hoùa hôïp coù theå laø phaûn öùng oxi hoùa khöû hoaëc khoâng.

Phaûn öùng phaân huûy coù theå laø phaûn öùng oxi hoùa khöû hoaëc khoâng.

Phaûn öùng theá luoân laø phaûn öùng oxi hoùa khöû.

Phaûn öùng trao ñoåi khoâng phaûi laø phaûn öùng oxi hoùa khöû.

caâu traû lôøi laø c.

21    Phaûn öùng chöùng minh hôïp chaát saét (II) coù tính khöû :

  Caâu traû lôøi laø d.


21    SO2 coù tính khöû, coøn CO2 khoâng coù tính khöû neân SO2 laøm maát maøu dung dòch KMnO4, coøn CO2 thì khoâng. Caâu traû lôøi laø b.

22    Nitô coù soá oxi hoùa thaáp nhaát laø -3, neân caâu traû lôøi laø b.

23    Clo coù soá oxi hoùa cao nhaát +7, neân caâu traû lôøi laø a.

24    Do clo coá soá oxi hoùa cao nhaát laø +7 neân HClO4 coù tính oxi hoùa raát maïnh, do ñoù caâu traû lôøi laø a.

25    AÙp duïng caùch tính gaàn ñuùng, ta coù proton cuûa X = .

Soá haït mang ñieän cuûa X = 3 + 3 = 6.

Soá haït mang ñieän cuûa Y = 6 + 10 = 16.

Soá proton cuûa Y =

X laø Li, Y laø O neân caâu traû lôøi laø b.

27    O (Z = 8) :

ÔÛ traïng thaùi cô baûn, O coù 2e ñoäc thaân. Caâu traû lôøi laø b.

28    Li laø kim loaïi ñieån hình, oxi laø phi kim ñieån hình neân lieân keát giöõa chuùng laø lieân keát ion, vaäy caâu traû lôøi laø a.

29    Theo caâu 2, toång soá obitan cuûa O laø 5. Caâu traû lôøi laø c.

30    ÔÛ traïng thaùi kích thích, nguyeân töû C coù 4e ñoäc thaân do 1e ôû 2s nhaûy leân obitan 2pz coøn troáng, vaäy caâu traû lôøi laø c.

31    Nguyeân töû C ôû traïng thaùi lai hoùa 2p2 hieän dieän ôû nhöõng hiñrocacbon coù chöùa noái ñoâi, do ñoù caâu traû lôøi laø c.

32    Phaân töû CH4 coù 4 lieân keát , N2 coù 1 lieân keát , Cl2O coù 2 lileân keát , NH3 coù 3 lieân keát . Caâu traû lôøi laø a.

33    Do coù 7e ôû lôùp ngoaøi cuøng, nguyeân töû clo coù khuynh höôùng nhaän vaøo 1e, theå hieän tính oxi hoùa. Caâu traû lôøi laø b.

34    Flo coù ñoä aâm ñieän lôùn nhaát neân flo coù tính oxi hoùa raát maïnh. Caâu traû lôøi laø a.

35    Hôïp chaát saét (II) coù tính khöû khi noù bò oxi hoùa thaønh hôïp chaát saét (III), ví duï , Caâu traû lôøi laø c.

36    Trong moät chu kyø khi ñi töø traùi sang phaûi, baùn kính nguyeân töû giaûm daàn.

Trong moät nhoùm khi ñi töø treân xuoáng döôùi, baùn kính nguyeân töû taêng daàn.

Baùn kính nguyeân töû Na < K < Rb. Caâu traû lôøi laø a.

37    Chaát khöû laø chaát nhöôøng electron trong phaûn öùng hoùa hoïc, noù coù soá oxi hoùa taêng sau phaûn öùng vaø laø chaát bò oxi hoùa. Caâu traû lôøi laø d.

38    H2SO4 ñoùng vai troø moâi tröôøng khi caùc nguyeân toá trong H2SO4 khoâng thay ñoåi soá oxi hoùa. Caâu traû lôøi laø a.

39    Ion Na+ coù caáu hình electron gioáng Ne. Caâu traû lôøi laø d.

40    ÔÛ traïng thaùi cô baûn, nguyeân töû N coù 3 ñoäc thaân : . Caâu traû lôøi laø b.

41    C, N, O khoâng coù khuynh höôùng cho electron trong caùc phaûn öùng. Caâu traû lôøi laø d.

42    Phaân lôùp s chöùa toái ña 2e, phaân lôùp p chöùa toái ña 6e, do ñoù :

x + y = 7


Caâu traû lôøi laø c.

43    A coù caáu hình electron laø 1s22s22p63s2. A laø Mg.

B coù caáu hình electron laø 1s22s22p63s23p5. B laø Cl.

caâu traû lôøi laø d.

44    Lieân keát ion, vì A laø kim loaïi ñieån hình, B laø phi kim ñieån hình. Caâu traû lôøi laø a.

45    Trong baûng tuaàn hoaøn, caùc nguyeân toá ñöôïc xeáp theo chieàu taêng daàn ñieän tích haït nhaân, trong ñoù caùc nguyeân toá thuoäc nhoùm A coù theå laø kim loaïi, coù theå laø phi kim. Caùc nguyeân toá thuoäc nhoùm B ñeàu laø kim loaïi.

Caâu traû lôøi laø d.

46    Franxi coù ñoä aâm ñieän nhoû nhaát neân coù tính khöû raát maïnh. Caâu traû lôøi laø b.

47    Ta coù : A naèm ôû oâ 11, chu kyø 3, nhoùm IA. B naèm ôû oâ 19, chu kyø 4, nhoùm IA. A, B naèm cuøng moät nhoùm. caâu traû lôøi laø b.

48    A coù tính kim loaïi yeáu hôn B neân A phaûi coù ñoä aâm ñieän lôùn hôn B. Caâu traû lôøi laø d.

49    ñoä aâm ñieän cuûa C < N < O < F neân lieân keát trong CH4 keùm phaân cöïc nhaát. Caâu traû lôøi laø a.

50    SO2 laøm maát maøu nöôùc brom, CO2 khoâng cho phaûn öùng naøy, nöôùc voâi trong ñeàu coù theå taïo keát tuûa vôùi moãi khí treân. Khoâng coù khí naøo taùc duïng vôùi giaám aên. Caâu traû lôøi laø b.

Có thể download miễn phí file .doc bên dưới

Đề thi ĐH + Hướng dẫn giải (Đ13)

Đăng ngày 4/25/2009 8:22:17 AM | Thể loại: Hóa học | Lần tải: 428 | Lần xem: 0 | Page: 1 | FileSize: 0.20 M | File type: doc
0 lần xem

đề thi Đề thi ĐH + Hướng dẫn giải (Đ13), Hóa học. . tailieuhoctap giới thiệu đến bạn đọc tài liệu Đề thi ĐH + Hướng dẫn giải (Đ13) .Để chia sẽ thêm cho bạn đọc nguồn thư viện tham khảo phục vụ cho công tác giảng dạy, học tập và nghiên cứu khoa học, trân trọng kính mời bạn đọc đang tìm cùng xem , Tài liệu Đề thi ĐH + Hướng dẫn giải (Đ13) trong thể loại Hóa học được giới thiệu bởi user Hào Huỳnh Chí đến thành viên nhằm mục tiêu nghiên cứu , thư viện này đã chia sẽ vào chuyên mục Hóa học , có tổng cộng 1 trang, thuộc thể loại .doc, cùng mục còn có Đề thi Hóa học ,bạn có thể tải về miễn phí , hãy chia sẽ cho mọi người cùng tham khảo ĐỀ 13 + HƯỚNG DẪN GIẢI Phân tử HBr kém phân cực hơn phân tử HCl, vì : Số khối của nguyên tử brom lớn hơn của nguyên tử clo, cho biết thêm Số hiệu nguyên tử của brom lớn hơn của clo, cho biết thêm Độ âm điện của clo lớn hơn của brom, thêm nữa Bán kính nguyên tử brom lớn hơn bán kính nguyên tử clo, ngoài ra Phân tử nào dưới đây có cả liên kết  và liên kết  : N2 CH4O H2 Cl2 Tinh thể nào dưới đây có thể dẫn điện khi nóng chảy : Muối ăn, nóng chảy

http://tailieuhoctap.com/dethihoahoc/de-thi-dh-huong-dan-giai-d13.fwduuq.html

Nội dung

Giống các giáo án bài giảng khác được thành viên giới thiệu hoặc do tìm kiếm lại và giới thiệu lại cho các bạn với mục đích học tập , chúng tôi không thu phí từ bạn đọc ,nếu phát hiện tài liệu phi phạm bản quyền hoặc vi phạm pháp luật xin thông báo cho chúng tôi,Ngoài giáo án bài giảng này, bạn có thể tải Tải tài liệu luận văn,bài tập phục vụ nghiên cứu Một số tài liệu download mất font không xem được, có thể máy tính bạn không hỗ trợ font củ, bạn tải các font .vntime củ về cài sẽ xem được.

Bạn có thể Tải về miễn phí đề thi này , hoặc tìm kiếm các đề thi khác tại đây : tìm kiếm đề thi Hóa học


ĐỀ 13 + HƯỚNG DẪN GIẢI
Phân tử HBr kém phân cực hơn phân tử HCl, vì :
Số khối của nguyên tử brom lớn hơn của nguyên tử clo.
Số hiệu nguyên tử của brom lớn hơn của clo.
Độ âm điện của clo lớn hơn của brom.
Bán kính nguyên tử brom lớn hơn bán kính nguyên tử clo.
Phân tử nào dưới đây có cả liên kết  và liên kết  :
N2
CH4O
H2
Cl2
Tinh thể nào dưới đây có thể dẫn điện khi nóng chảy :
Muối ăn, nóng chảy ở 801oC.
Benzen, nóng chảy ở 5,5oC.
Băng phiến, nóng chảy ở 80oC.
Long não, nóng chảy ở 179oC.
Phản ứng nào dưới đây không phải phản ứng oxi hóa khử :




Cho 56g sắt tác dụng với 71g clo. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là :
127g
162,5g
108,33g
243,75g
Mỗi câu 6, 7, 8, 9 dưới đây sẽ ứng với một ý hợp lý nhất (được ký hiệu bởi các mẫu tự A, B, C, D). Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý nhất với từng câu hỏi. Chú ý mỗi mẫu tự có thể sử dụng một lần, nhiều lần hoặc không sử dụng.
A. 
B. 
C. 
D. 
SO2 là một chất có tính khử.
SO2 là một chất có tính oxi hóa.
SO2 là một oxi axit.
SO2 có tính khử yếu hơn H2S.
Sử dụng dữ kiện sau để trả lời các câu 10, 11.
Tổng số p, n, e của nguyên tử nguyên tố X là 10.
Số khối của nguyên tử nguyên tố X là :
6
7
8
9
Chỉ ra nguyên tố X :
Li
Be
B
C
Cation R+ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2p6. R là nguyên tử của nguyên tố :
F
Cl
Na
Ca
Trật tự tăng dần tính axit nào dưới đây là đúng :
HNO3 < H2CO3 < H2SiO3
HNO3 < H2SiO3 < H2CO3
H2SiO3 < HNO3 < H2CO3
H2SiO3 < H2CO3 < HNO3.
Liên kết giữa nguyên tử hiđro và nguyên tử clo trong phân tử hiđroclorua là liên kết :
Ion
Cộng hóa trị có cực.
Cộng hóa trị không cực.
Phối trí.
Phân tử nào dưới đây chỉ có liên kết  :
NH3
H2S
CH4
Cả A, B, C
Chỉ ra phân tử có 2 liên kết :
C2H4
H2O
N2
CH4
Sử dụng dữ kiện sau để trả lời các câu 17, 18
X, Y, Z là 3 nguyên tố đều tạo hợp chất với clo. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các clorua cho bởi bảng sau :

Nhiệt độ nóng chảy (oC)
Nhiệt độ sôi (oC)

Clorua của X
606
1350

Clorua của Y
801
1465

Clorua của Z
73
219

Nhận định nào dưới đây đúng :
X, Y, Z đều là kim loại
X, Y, Z đều là phi kim
X, Y là phi kim, Z là kim loại.
X, Y là kim loại, Z là phi kim
Liên kết trong phân tử clorua nào là liên kết cộng hóa trị :
Clorua của X
Clorua của Y
Clorua của Z
Tất cả đều sai, vì các liên kết đều là liên kết ion.
Chỉ ra các hợp chất trong đó oxi có số oxi hóa là -2 :
CH2O ; H2O2
CO2 ; CO ; F2O
SO2 ; NO ; CH4O
A, B, C đều đúng
Khẳng định nào dưới đây luôn đúng :
Phản ứng hóa hợp là phản ứng oxi hóa khử.
Phản ứng phân hủy là phản ứng oxi hóa khử.
Phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa khử.
Phản ứng thay thế không phải phản ứng oxi hóa khử
Phản ứng nào dưới đây chứng tỏ hợp chất sắt (II) có tính khử :




CO2 không làm mất màu dung dịch thuốc tim nhưng SO2 làm dung dịch thuốc tim bị mất màu, vì :
H2CO3 yếu hơn H2SO3
SO2 có tính khử, còn CO2 không có tính khử
SO2 có tính oxi hóa, còn CO2 không có tính khử.
SO2 có phân tử lượng lớn hơn CO2.
Mỗi câu 23, 24, 25 dưới đây sẽ ứng với một ý hợp lý nhất (được ký hiệu bởi các mẫu tự A, B, C, D). Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý nhất với từng câu hỏi. Chú ý mỗi mẫu tự có thể sử dụng một lần, nhiều lần hoặc không sử dụng.
HClO4
NH4Cl
HClO
HNO3